如何计算自由基的化合价？

要构造离子化合物的分子式，我们必须首先了解结合生成离子化合物的正离子和负离子的化合价。因此，我们将从离子价开始。离子的化合价等于它的电荷。如果离子具有一个单位电荷，则其化合价为一，称为一价离子。当一个离子含有两个电荷单位时，其化合价为二，称为二价离子。如果一个离子具有三个电荷单位，则它的化合价为三，称为三价离子。请记住，阳离子带有正电荷，因此具有正价；阴离子带有负电荷，因此具有负价。

什么是激进分子？

自由基的行为就像一个带有正电荷或负电荷的单个原子，它们被定义为一个原子或一组相同或不同元素的原子，显示出带有电荷的原子的性质。由于它们形成化学式的结合能力，它们具有自己的结合能力。

例如：

NH ⁴⁺ , Na ⁺ , NO ^3- , SO ₄ ^2-

离子或自由基的化合价

The valency of any element is defined as a measure of its combining capacity and the number of electrons that must be gained or lost by an atom to obtain a stable electronic configuration.

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前 18 个元素在不同壳层中写入电子配置的规则是计算壳层中存在的最大电子数 = 2n ²的公式，其中 n = 1, 2, 3（即轨道号）。

对于不同的壳，最大电子分布为，

K 壳 n = 1 = 2n ² = 2(1) ² = 2
L 壳 n = 2 = 2n ² = 2(2) ² = 8
M 壳 n = 3 = 2n ² = 2(3) ² = 18
N 壳 n = 4 = 2n ² = 2(4) ² = 32

不同的壳显示在镁原子中

带电离子或自由基的化合价等于它们上存在的电荷量。根据自由基或离子上存在的电荷，它们分为三种：

单价离子- 具有一价的离子或具有一个单位电荷的离子，称为单价离子。例如 - 氢离子 (H ⁺ )、锂离子 (Li ⁺ )、铵离子 (NH ₄ ⁺ )、溴离子 (Br ^– )、氢氧根离子 (OH ^– ) 等。
二价离子 -具有两个化合价的离子或具有两个单位电荷的离子，称为二价离子。例如 - 镁离子 (Mg ²⁺ )、钙离子 (Ca ²⁺ )、锌离子 (Zn ²⁺ )、氧化物离子 (O ^2- )、硫化物离子 (S ^2- ) 等。
三价离子——三价离子或三价离子，称为三价离子。例如-铝离子（Al ³⁺ ）、铁离子（Fe ³⁺ ）、氮化物离子（N ^3- ）、磷酸根离子（PO ₄ ^3- ）等。

常见离子或自由基的化合价

以下是常见单原子阳离子的表格表示：

Valency	Element	Ion of the Element
1+ (Monovalent)	Hydrogen	H⁺
	Lithium	Li⁺
	Sodium	Na⁺
	Potassium	K⁺
	Cesium	Cs⁺
	Silver	Ag⁺
2+ (Divalent)	Beryllium	Be²⁺
	Magnesium	Mg²⁺
	Calcium	Ca²⁺
	Cadmium	Cd²⁺
	Nickel	Ni²⁺
	Strontium	Sr²⁺
	Barium	Ba²⁺
3+ (Trivalent)	Aluminum	Al³⁺

以下是常见单原子阴离子的表格表示：

Valency	Element	Ion of the Element
1- (Monovalent)	Hydride	H^–
	Fluoride	F^–
	Chloride	Cl^–
	Bromide	Br^–
	Iodide	I^–
2- (Divalent)	Oxide	O^2-
2- (Divalent)	Sulfide	S^2-
3- (Trivalent)	Nitride	N^3-
3- (Trivalent)	Phosphide	P^3-

以下是常见多原子自由基的表格表示：

Valency	Radical	Symbol	Ion
Monovalent [1]	Hypochlorite	ClO	ClO^1-
	Chlorite	ClO₂	ClO₂^1-
	Chlorate	ClO₃	ClO₃^1-
	Perchlorate	ClO₄	ClO₄^1-
	Hypobromite	BrO	BrO^1-
	Bromite	BrO₂	BrO₂^1-
	Bromate	BrO₃	BrO₃^1-
	Perbromate	BrO₄	BrO₄^1-
	Hypoiodite	IO	IO^1-
	Iodite	IO₂	IO₂^1-
	Iodate	IO₃	IO₃^1-
	Periodate	IO₄	IO₄^1-
	Hydroxide	OH	OH^1-
	Nitrite	NO₂	NO₂^1-
	Nitrate	NO₃	NO₃^1-
	Bicarbonate [Hydrogen carbonate]	HCO₃	HCO₃^1-
	Bisulfite [Hydrogen sulfite]	HSO₃	HSO₃^1-
	Bisulfate [Hydrogen sulfate]	HSO₄	HSO₄^1-
	Dihydrogen phosphate	H₂PO₄	H₂PO₄^1-
	Cyanide	CN	CN^1-
	Cyanate	CNO	CNO^1-
	Thiocyanate	SCN	SCN^1-
	Permanganate	MnO₄	MnO₄^1-
	Acetate	C₂H₃O₂	C₂H₃O₂^1-
Divalent [2]	Peroxide	O₂	O₂^2-
	Carbonate	CO₃	CO₃^2-
	Sulfite	SO₃	SO₃^2-
	Sulfate	SO₄	SO₄^2-
	Thiosulfate	S₂O₃	S₂O₃^2-
	Biphosphate [Hydrogen phosphate]	HPO₄	HPO₄^2-
	Chromate	CrO₄	CrO₄^2-
	Dichromate	Cr₂O₇	Cr₂O₇^2-
	Oxalate	C₂O₄	C₂O₄^2-
Trivalent [3]	Phosphite	PO₃	PO₃^3-
Trivalent [3]	Phosphate	PO₄	PO₄^3-

示例问题

问题 1：找出 H ₂ S 分子和 PO ₄ ^3-离子中存在的原子数。

回答：

In H₂S molecule, there are two atoms of hydrogen (H) and one atom of sulphur (S). Hence three atoms of H and S totally present in H₂S molecule. However, in PO₄^3- ion, there are one atom of phosphorus (P )and four atoms of oxygen (O) hence five atoms of P and O totally present in PO₄^3- ion.

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问题 2：计算给出的每个物种的分子量，

H ₂ O、Cl ₂ 、CO ₂和 CH ₄

回答：

The molecular masses of the given species are determined as shown below:

The molecular mass of H₂O = 2 × atomic mass of H + 1 × atomic mass of oxygen = 2 × 1 + 1 × 16 = 2 + 16 = 18 u.
The molecular mass of Cl₂ = 2 × atoms atomic mass of Cl = 2 × 35.5 = 71 u.
The molecular mass of CO₂ = 1 × atoms atomic mass of C + 2 × atomic mass of O = 1 × 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44 u.
The molecular mass of CH₄ = 1 × atoms atomic mass of C + 4 × atomic mass of H = 1 × 12 + 4 × 1 = 16 u.

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问题3：什么是多原子离子？举个例子。

回答：

Polyatomic ions are the ions that contain more than one atom but they are as a single unit. Examples of polyatomic ions are : CO₃^2-, H₂PO^4–.

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问题 4：写出氧化钠和氯化铝的化学式。

回答：

The formula of Sodium oxide can be calculated as,

Valency of Sodium = 1

Valency of Oxygen = 2

Hence, the formula of sodium oxide is Na₂O.

And the formula of Aluminum chloride can be calculated as,

Valency of Aluminum = 3

Valency of chloride = 1

Hence, the formula of Aluminum chloride is AlCl₃.

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问题 5：如果 1 摩尔碳 (C) 原子重 12 克，那么 1 个碳原子的质量是多少？

回答：

Given that,

One mole of carbon (C) = 12 g weighs

one mole of carbon atoms = 6.022 × 10²³

Molecular mass of carbon atoms = An atom of carbon mass = 12 g

Hence, mass of 1 carbon atom = 12 / 6.022 × 10²³= 1.99 ×10^-23g

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