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📜  酸的性质——定义、例子、性质、用途

📅  最后修改于: 2022-05-13 01:57:11.302000             🧑  作者: Mango

酸的性质——定义、例子、性质、用途

酸有腐蚀作用。当我们用黄铜或铜器皿烹饪酸性食物时，金属会发生反应并腐蚀。当铜与酸反应时，会产生铜盐。铜盐有毒，会污染熟食的味道。这就是为什么我们不将液体食物放在金属容器中的原因。茶也应装在铜杯中。

锡是一种亮白色金属，用于由黄铜或铜制成的金属容器。锡对酸不反应，因此它可以防止食物中毒。现在厨房里经常使用不锈钢器皿。 Robery Boyle (1627-1691) 是第一个研究酸特性的人，将它们描述为酸的、腐蚀性的，并将蓝色石蕊花变成红色。 1774 年，法国化学家拉瓦锡发现一些非金属氧化物溶于水后会产生酸。因此，他认为水是酸的必要成分。

什么是稀酸？

酸根据浓度分为：稀酸和浓酸。

它还专注于储存酸以供日常使用。它们还用于调节各种化学过程。稀酸的性质较弱，因为其中的主要成分是水。这些酸主要用于实验室进行基础实验以进行研究。

稀酸的例子：

  1. 盐酸 是最常用的稀酸。由于浓盐酸腐蚀性极强，不能经常使用。稀盐酸可用于多种应用，包括表面清洁、药物处理、电池制造等。
  2. 稀醋酸是一种典型的家用酸。它用作清洁剂、沙拉、化学合成和其他应用。醋含有大约 4% 的稀醋酸。
  3. 强酸，如柠檬酸和硫酸，通常以稀释形式使用，以降低处理它们的风险。这些酸被稀释到一定程度，特别是在出于教学原因使用时。

稀酸的性质

  • 稀释的酸有酸味，尽管它的酸度低于浓酸。您可以通过用水稀释醋并比较原始溶液和稀释溶液的味道来测试这一点。
  • 即使稀释后，酸也可能溶于水并导电。在水中，它们解离形成水合氢离子。
  • 即使稀释后，酸也可能具有腐蚀性。它由稀释程度决定。因此，应始终谨慎处理酸。
  • 稀酸也会导致蓝色石蕊试纸变红。
  • 与浓酸相反，稀酸含有较低浓度的氢离子。
  • 与浓酸相比，稀酸的 pH 值更高。
  • 它们使用起来相对简单。
  • 当它们与金属反应时，它们会释放出氢气，

酸 + 金属 ⇢Ionic化合物 + 氢 (⇡)

例如，

锌 + 2HCl ⇢ ZnCl 2 + H 2 (⇡)

  • 它们与酸结合产生盐和水。

酸 + 碱 ⇢ 盐 + 水

例如，

HCl + NaOH ⇢ NaCl + H 2 O

稀酸的形成：如何制备稀酸？

稀释过程通过在水中加入浓酸并持续搅拌来进行。该过程本质上是高度放热的，因此不能以相反的方式进行。我们不会在浓酸中加水，因为会放出大量热量并可能发生爆炸。但是当将酸加入水中时，放出的热量会逐渐被大量的水吸收。

因此，通过向酸中添加水，水分子有助于降低溶液中的离子浓度。 pH值逐渐升至7。结果，酸失去了酸度。

在进行操作时，稀释酸可能非常危险。因此，在进行时应采取安全预防措施，例如实验室外套、手套等。在准确测量酸和水的浓度后，应将酸引入水中。当水加入酸中时，会释放出大量能量，这会产生腐蚀性蒸汽和液滴喷洒在您身上。因为必须吸收这些热量，所以最好在水中加入酸。

稀酸的处理和储存

酸稀释应采取充分的安全措施。为避免受伤，我们在搬运时应使用合适的 PPE，例如耐化学围裙、耐化学手套和化学防溅护目镜。应避免呼吸，因为某些酸在呼吸时可能有害。理想情况下，稀释应在通风橱中进行。

少量稀酸应在仔细标记浓度和 pH 值后储存。酰氯和发烟酸应存放在通风良好的地方。易燃液体应分开存放并贴有警告标志。

稀酸的用途

  • 稀盐酸用于清洁表面、医疗、电池生产等。
  • 醋酸被用作日常食品和清洁剂。
  • 其他酸如硫酸、硝酸等在实验室中以稀释形式用于教育目的。

示例问题

问题1：为什么黄铜制成的金属容器有一层锡？

回答：

问题2：为什么建议在稀释酸的过程中在水中加酸？

回答：

问题3：为什么凝乳和其他乳制品等食品不应该存放在铜容器中？

回答：

问题4：浓酸中加水会怎样？

回答：

问题 5：稀酸的 pH 值会发生什么变化？

回答：

问题6：稀酸如何储存？

回答：